Pin
Send
Share
Send


الأكسدة تأتي من الأكسجين. ويجب التأكيد على أن هذه الكلمة تأتي من اللغة اليونانية ، وتحديداً مجموع مكونين من تلك اللغة: "oxys" ، والتي يمكن ترجمتها كـ "acid" ، و "genos" ، أي ما يعادل "إنتاج".

ال أكسدة هو عملية ونتيجة للأكسدة . هذا الفعل يشير إلى توليد أكسيد من واحد تفاعل كيميائي . ال أكسيد ، من ناحية أخرى ، هو ما يحدث عندما أكسجين يتم الجمع بين المعدن أو العناصر المعروفة باسم metalloids.

عندما أكسدة أ أيون أو من أ ذرة ، العنصر في السؤال يفقد كمية معينة من الإلكترونات . يعتبر نظام الأكسدة ، الذي يعتبر نظامًا ، أن أحد العناصر يتم إطلاقه من الإلكترونات وأن الآخر يشبهها. في هذه الطريقة ، ما ينتج هو أ نقل الإلكترون .

العنصر الذي يمنح الإلكترونات ومن المعروف باسم وكيل الحد وهذا هو الذي يصدأ. ال عامل مؤكسد بدلا من ذلك ، فإنه يحتفظ الإلكترونات التي يطلق المخفض. بينما تزداد حالة الأكسدة في الأولى ، تتناقص حالة الأكسدة في الأولى.

لا يقل أهمية إثبات أن هناك نوعين من الأكسدة بشكل أساسي:
• الأكسدة البطيئة ، التي تسببها المياه أو الهواء ، مما يعني أن المعادن تفقد لمعانها أثناء التآكل.
• الأكسدة السريعة ، وهو ما يحدث عندما يكون الاحتراق حاضراً ، وتطلق مستويات كبيرة من الحرارة. يحدث عادة ، بشكل أساسي ، في العناصر التي تحتوي على الهيدروجين أو الكربون.

تجدر الإشارة إلى أن العناصر الكيميائية لها أ رقم الأكسدة . جميع العناصر لديها تهمة واضحة داخل المركبات ، والتي تميل إلى طاعة حكم الثمانية (اتجاه يشير إلى كيفية تصرف الأيونات عادة). وفقًا لهذه القاعدة ، تحتوي الذرات عادة على 8 إلكترونات في أقصى مستوى طاقة خارجي. إذا ذرة X يتطلب 5 إلكترونات للوفاء بحكم الثمانية ، سيكون رقم الأكسدة 5- . بدلا من ذلك ، إذا كانت ذرة و إنه يحتوي على الإلكترونات الخمسة التي يجب توفيرها لصنع الذرة X احترام القانون المذكور أعلاه ، فإن عدد الأكسدة من هذا سيكون 5+ .

يجب القول أن رد الفعل المعاكس تمامًا للأكسدة هو الخفض. ويتم تعريفه على أنه النوع الذي تكون فيه الأنواع الكيميائية المعنية مسؤولة عن قبول الإلكترونات.

لا يمكننا تجاهل مفهوم حالة الأكسدة. يستخدم هذا المصطلح للإشارة إلى المؤشر الذي يحدد درجة الأكسدة التي تمتلكها الذرة والتي هي جزء من مادة كيميائية أو مركب معين.

بنفس الطريقة ، يجب ألا ننسى ما يعرف بتفاعل اختزال الأكسدة. هذا تفاعل كيميائي يحدث فيه تغير في حالات الأكسدة. وكل ذلك لأن واحدًا أو أكثر من الإلكترونات يشرع في الانتقال بين الكواشف الموجودة.

Pin
Send
Share
Send